中考化学知识点梳理归纳

　　任何形式的知识都需要总结归纳，这样学习起来效率才高。那么中考化学知识点同学们梳理归纳过吗?下面是由出国留学网小编为大家整理的“中考化学知识点梳理归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　中考化学知识点梳理归纳

　　(一)酸的性质

　　(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

　　(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

　　(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

　　(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

　　(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

　　1、 锌跟稀硫酸反应： Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少

　　2、 铁跟稀盐酸反应： Fe +2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色

　　3、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色

　　4、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色

　　(二)碱的性质：

　　(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

　　(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

　　(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

　　(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

　　(5)不溶性碱加热分解

　　1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

　　2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O

　　3、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 使澄清石灰水变浑浊

　　4、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　5、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

　　(三)盐的性质：

　　(1)盐 + 某些金属=另一种盐　+ 另一种金属。

　　(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

　　(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

　　(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

　　1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = Fe SO4 +Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

　　2、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　3、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

　　4、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

　　5、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

　　6、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

　　7、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 有红褐色沉淀产生

　　中考化学知识点：金属活动性顺序表

　　钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢) 铜 汞 银 铂 金

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　含义：

　　①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，(在水溶液中就越容易失去电子变成离子)，它的活动性就越强。

　　②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。

　　③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，除K、Ca、Na、Ba只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(前金置后金)

　　前强后弱，氢前有氢气，前金置后金，盐要是溶液

　　中考化学知识点：溶解性表

　　(1)大多数酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

　　(2)碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

　　(3)盐的溶解性：

　　钾、钠、铵、硝四盐溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

　　硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

　　顺口溜：

　　钾、钠、铵盐、硝酸盐均可溶;

　　硫酸除钡，氯除银，放入水中都不见;

　　碳酸钾、钠、铵盐可溶，铝铁不存在;

　　碱钾、钠、铵盐、钡、钙可溶，银不存在。

　　拓展阅读：中考物理知识口诀

　　电压、电阻

　　1.电压表

　　电压表，测电压，电路符号圈中V。

　　测谁电压跟谁并(联)，“+”进“-”出勿接反。

　　通常先画连电路，最后添加电压表。

　　量程选用3V，0.1伏一小格。

　　量程选用15V，一小格为0.5(V)。

　　2.探究串、并联电路电压规律

　　串联电压之关系，总压等于分压和，U=U1+U2。

　　并联电压之特点，支压都等电源压，U1=U2=U。

　　3.电阻

　　导体阻电叫电阻，电阻符号是R。

　　电阻单位是欧姆，欧姆符号Ω。

　　决定电阻三因素，长度、材料、横截面(积)。

　　不与电压成正比，电流与它无关系。

　　受到影响是温度，通常计算不考虑。

　　4.变阻器

　　滑动变阻器

　　使用滑动变阻器，改谁电流跟谁串。

　　一上一下连接线，关键是看连下线。

　　左连右移电阻变大，右连右移电阻变小。

　　欧姆定律

　　1.欧姆定律及其运用

　　欧姆定律说电流，I等U来除以R。

　　三者对应要统一，同一导体同一路。

　　U等I来乘以R，R等U来除以I。

　　2.电阻的串联与并联

　　电阻串联要变大，总阻等于分阻和，R=R1+R2。

　　电阻并联要变小，分阻倒和为倒总，1/R=1/R1+1/R2。

　　3.测量小灯泡电阻

　　测量小灯泡电阻，原理R等U除I。

　　需要电压电流表，灯泡滑动变阻器。

　　连接开关要断开，闭前阻值调最大。

　　串联电路公式

　　串联电路之关系，各处电流都相等。

　　总压等于分压和，总阻等于分阻和。

　　4.并联电路公式

　　并联电路之关系，总流等于支流和。